1. с какими из перечисленных веществ может взаимодействовать гидроксид натрия? уравнения возможных реакций запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. оксид углерода (iv); азотная кислота; гидроксид меди (ii); оксид железа (iii); сульфат алюминия. 2. составьте два уравнения в молекулярной форме, которые соответствуют уравнению в сокращенной ионной форме: cu2+ + s2- = cus↓ 3. напишите уравнения диссоциации для следующих веществ: kno3; h2co3; ba(oh)2; h2so4; nh4oh. какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам, а какие – к слабым? 4. какая масса соли получится при взаимодействии двух растворов, содержащих 11,2 г гидроксида калия и 15 г азотной кислоты соответственно? 5. как можно осуществить превращения: сао → са(он)2 → сасl2 ? напишите уравнения реакций.

136

275

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

валера200331

Химия

4,5(57 оценок)

1) 2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2na(+) + + co2 = 2na(+) + co3(2-) + h2o + co2 = co3(2-) + h2o naoh + hno3 = nano3 + h2o na(+) + + h(+) + = na(+) + + h2o + h(+) = h2o 6naoh + al2(so4)3 = 3na2so4 + 2al(oh)3 6na(+) + + 2al(3+) + 3so4(2-) = 6na(+) + 3so4(2-) + 2al(oh)3 + al(3+) = al(oh)3 2) cucl2 + h2s = cus + 2hcl cu(no3)2 + na2s = cus + 2nano3 3) kno3 = k(+) + сильный h2co3 = 2h(+) + co3(2-) слабый ba(oh)2 = ba(2+) + сильный h2so4 = 2h(+) + so4(2-) сильный nh4oh = nh(+) + слабый 4) koh + hno3 = kno3 + h2o n(koh)=11,2/56=0,2 моль (в недостатке) n(hno3)=15/63=0,24 моль m(kno3)=0,2*101=20,2 г 5) cao + h2o = ca(oh)2

Smertnik9595

Химия

4,5(86 оценок)

а) так как соли диссоциируют стадию

при диссоциации kclo4 = k(+) + clo4 ион хлора не выделяется

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.