1. при прокаливании на воздухе масса известняка уменьшается, а масса железа увеличивается. не противоречит ли это утверждениям м. в. ломоносова? дайтеобоснованный ответ. составьте уравнения соответствующих реакций. 2. для тушения применяется негорючая жидкость, представляющая собой соединение углерода с хлором. валентность углерода в этом соединении такая же, как в углекислом газе. составьте молекулярную формулу этого вещества и рассчитайте плотность его паров по водороду и воздуху. 3. приняв относительную молекулярную массу воздуха равной 29, вычислите массу кубического метра сухого воздуха при нормальных условиях. 4. в вашем распоряжении оказался кусочек простого вещества(йод), образованного нашим элементом массой 10,16 г. для этого кусочка рассчитайте 1) количество молекул, 2) количество атомов.
107
195
Ответы на вопрос:
Уравнение реакции: 2nano2 + o2 = 2nano3 рассчитаем количество вещества кислорода: = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль из условия : весь кислород пошел на окисление - кислород в недостатке, поэтому дальнейшие расчеты проводим относительно его количества вещества: по уравнению реакции: (nano3) = 2n(o2) = 0,5 моль рассчитаем массу нитрата: m = n*m = 0,5 моль*85 г/моль = 42,5 грамма рассчитаем массу полученного раствора: m(получ. р-ра) = (исх. р-ра) + m(o2) m(o2) = n*m= 0,25 моль*32 г/моль = 8 грамм m(р-ра) = 192г + 8г = 200г рассчитаем массовую долю: ω(nano3) = m(nano3)/m(р-ра) *100% = 42,5г/200г *100% = 21,35 ответ:
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Димон2014305.08.2020 22:51
-
даша2121121.04.2020 17:35
-
yaltalove6710.01.2020 09:27
-
irkorwp0dj0n05.04.2023 21:11
-
arsen7076ovwzre09.07.2020 11:48
-
kill202101.02.2021 04:22
-
seal200405.03.2022 17:24
-
annabragina1917.06.2023 05:49
-
Надюшка200010.10.2020 00:00
-
MILKovka08.12.2022 23:13
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.