Strong996
28.08.2021 04:12
Химия
Есть ответ 👍

Надо, ! при взрыве 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл кислорода образовалось 16 мл углекислого газа некоторое некоторое количество водяного пара.после взрыва осталось 8 мл кислорода.объемы газов указаны при одинаковых условиях.определите формулу углерода ,напишите уравнение реакции его

118
461
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Мarshmallow
4,8(58 оценок)

n(cxhy)=8: 22,4=0,36; n(o2)=(36-8): 22,4=1,25; n(co2)=16: 22,4=0,72;

 

                            0,36        1,25        0,72

                            cxhy + o2  =   co2  + h2o

                                  1            3            2

                              cxhy+o2=co2+h2o

                              1cxhy + 3o2 =2co2+h2o

                              1cxhy+3o2 = 2co2 + 2h2o

                                                    x=2; y=4.

ответ: с2н4-этен.


из 8мл углеводорода получается 16мл углекислого газа, значит в формуле 2 атома с.  прореагировало 36-8=28мл о2. на углерод ушло 8*2=16 мл. значит на водород 28-16=12мл. 4 атома н в 8 мл углеводорода прореагирует с 8 мл кислорода. у нас 12. из пропорции ясно что атомов н в формуле 6. значит у нас этан с2н6.  2с2н6+7о2=4со2+6н2о

ekaterinavarfo
4,4(7 оценок)

S+ o2 + t= so2 2so2 + o2 + t (кат v2o5) = 2so3 so3 + h2o =  h2so4 h2so4 (разб) + ba(oh)2 = baso4 + 2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS