Кто правильно решит - тому конфетки! много конфеток! вот видите, остальные даже этого не предлагают, а мне не жалко : p заранее тому благородному рыцарю, который мне с : ) рассчитайте: а) массовую долю w (%) растворенного вещества; б) молярную концентрацию c(х) в) молярную концентрацию эквивалента г) титр t д) молярную долю х растворенного вещества растворов, полученных при растворении веществ в воде. вещество h2so4 масса 24 г объем воды 376 мл

262

468

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ruma1974

Химия

4,5(93 оценок)

а) 24/(24+376)=0,06 или 6%

б) 24/м(h2so4)/(0,024+0,376)=24/98/(0,4)=0,612 моль/л

в) 24/(1/2м(h2so4))/(0,024+0,376)=24/(0,5*98)/(0,4)=1,225 г*экв/л

г) титр определяют по какаому-то веществу. например по гидроксиду натрия: 24/(1/2м(h2so4))/(0,024+0,376)=24/(0,5*98)/(0,4)=1,225 г*экв/л

д) 24/м(h2so4)/(24/м(h2so4)+376/м(н2о))= 24/98/(24/98+376/18)=0,012 или 1,2%

Katenkalovely

Химия

4,6(38 оценок)

процентная концентрация - это число граммов вещества на 100 г раствора. кислоты у нас 24 г, воды 376 г (плотность воды 1 г/мл). масса раствора 400 г . на 100 г раствора приходится 24/4 = 6 г вещества. это и есть процентная концентрация кислоты - 6 % молярная концентрация - число молей вещества в 1 литре раствора. число молей : 24/98. объем раствора в литрах 400/97.6. если поделить число молей на объем (в одно действие без округления промежуточных результатов получится 0.244 моль/л. это и есть молярная концентрация. но я не уверена что правильно

tata479

Химия

4,6(29 оценок)

Вучебнике 9 класса габриеляна вроде есть про литий клевое сочинение, можно его немного переделать и все, напиши похожее, но про натрий например)

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.