ybrybrjdbx09
21.01.2020 07:23
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем сернистого газа выделится при горении сульфида цинка массой 485г содержащего 20% примесей?

178
201
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

talipovskiyt
4,4(35 оценок)

Запишем уравнение реакции: 2zns + 3o2 = 2zno + 2so2найдем массу чистого сульфида цинка: m( zns) = 485*0,8=388 г кол-во вещества сульфида цинка равно: n( zns)=388\97= 4 мольсогласно уравнению реакции: 2n(zns)=2n( so2)= 4 мольобъем сернистого газа будет равен: v( (so2)= 4*22.4=89,6 л
ololol1213
4,4(97 оценок)

ответ:

ω%₂(hci)=19,71%

объяснение:

дано:

v₁(раствора hci)=500мл.

ω%(hci)=30%

ρ(hci)=1,1493г./мл.

v(h₂o)=300мл. или

m(h₂o)=300г.

ω%₂(hci)-?

решение:

1. определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораhci)=p(hci)х v₁(раствора hci)

m(раствораhci)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(hci)=ω%(hci)×m(раствораhci)÷100%

m(hci)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора hci)=m(раствора hci)+m(h₂o)

m₁(раствора hci)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. определим новую массовую долю соляной кислоты в   растворе:

ω%₂(hci)=m(hci)÷m₂(раствора hci)×100%

ω%₂(hci)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:   новая массовая доля соляной кислоты в   растворе 19,71%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS