0.2 дм3 раствора кон с концентрацией 0.5 моль/дм3 разбавили водой до 1 дм3 и перемешали. каков рн полученного раствора?

Обозначим концентрацию исходного раствора как c₁, объем исходного раствора как v₁, концентрацию полученного раствора как c₂, объем полученного раствора как v₂ по условию нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(koh) = n₂(koh) = n рассчитаем количество вещества koh: ⇒ n = c₁v₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль рассчитаем концентрацию второго раствора: 0,1 моль/л у нас дана щелочь - koh, значит, чтобы рассчитать ph нужно знать poh запишем уравнение диссоциации koh: koh  ⇔ k⁺ + oh⁻, электролит сильный,  α⇒ 1, диссоциирует полностью по уравнению диссоциации: [oh⁻] = [koh} = 0.1 моль/дм³ рассчитаем poh: poh = -lg[oh⁻= = -lg0.1 = +1 теперь вспоминаем, что ph связан с poh через водородное произведение воды: ph + poh = 14, отсюда: ph = 14 - poh = 14 - 1 = 13 ответ: ph = 13, среда сильнощелочная 

С6н10 алкадиен гексадиен