Всем доброго времени ! решить . и желательно объяснить каждое действие. решить : к 73 г 20% раствора соляной кислоты добавили оксид калия. сколько грамм соли при этом образовалось?

131

366

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Zazasalka174

Химия

4,5(91 оценок)

Дано: m(р-ра hcl) = 73 грамма w(hcl) =20% найти: m(соли) решение.первых - пиши уравнение реакции, а то не ясно, чего за соль там будет: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o далее. есть информация по раствору соляной кислоты. вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе: у тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе: m(hcl) = подставляешь все в эту формулу: тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает язык и проценты. нашел массу hcl. ищи ее количество вещества. вспоминай формулу, как находить массу через количество: m = n*m, тут n - количество вещества, m - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы менделеева выражаешь n: здесь - mol - это моль теперь, смотришь на уравнение реакции: по уравнению в реакцию вступает 2 штуки кислоты(hcl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(kcl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(kcl) = n(hcl) = 0,4 моль теперь рассчитываем массу соли: опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ. теперь как это записать все: дано - перепишешь 1) уравнение реакции: k₂o + 2hcl = 2kcl + h₂o 2) рассчитаем массу кислоты в растворе: m(hcl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г 3) рассчитаем количество вещества кислоты: = m/m = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль 4) по уравнению реакции: (kcl) = n(hcl) = 0,4 моль 5) рассчитаем массу соли: m = n*m = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма

гамов666

Химия

4,7(64 оценок)

Xg 0.18mol

3Ca + N2 = Ca3N2

120g 1mol

x=120*0.18/1=21.6g

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.