1) к 120 мл 0.2м раствора сульфида натрия na2s добавили 100 мл 0.5 н. раствора этой же соли. вычислите нормальную концентрацию полученого раствора и его титр. 2) какой объем воды 2м раствора lioh нужно взять для приготавления 35мл 0.25 н. раствора щелочи? 3) какой объём воды необходимо прибавить к 220 мл 22% (по массе) раствора соляной кислоты hcl (p=1.12гр/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор hcl?

179

271

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

432120

Химия

4,8(58 оценок)

1) 2 моля делим на 0,25 н = 8 раз 35 мл : 8 = 4,375 мл первоначального р-ра2)если некоторый объем 2m раствора разбавить вдвое, получится 1м раствор, повторное 2-кратное разбавление даст 0,5м, а еще одно - 0,25м. отсюда следует, что к исходному объему нужно добавить: 1 исходный объем (2-кратное разбавление); 2 исходных объема (4-кратное разбавление); 4 исходных объема (8-кратное разбавление); итого 7 объемов воды. а 35 мл. - это уже 8 объемов -> исходный раствор должен иметь объем 35/8 = 4.375 мл. для lioh молярность совпадает с нормальностью, так что какой раствор "m" или "н" - неважно. это одно и то же. 3)m (22% р-ра )= 220 х 1,12 = 246,4 г m (hcl) = 246,4 x 22 : 100 =54,208 г m (5% р-ра) = 54,208 х 100 : 5 = 1084,16 г m (h2o в 5% р-ре) = 1084,16 - 54,208 = 1029,952 г v (h2o в 5% р-ре) = 1029,952 г : 1 г/мл = 1029,952 мл = 1,029 л

ДашаКошкина1

Химия

4,8(88 оценок)

M(cuo)=n(cuo)*m(cuo) m(cuo)=1.2 моль * 80 г/моль = 96 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.