1) к 120 мл 0.2м раствора сульфида натрия na2s добавили 100 мл 0.5 н. раствора этой же соли. вычислите нормальную концентрацию полученого раствора и его титр. 2) какой объем воды 2м раствора lioh нужно взять для приготавления 35мл 0.25 н. раствора щелочи? 3) какой объём воды необходимо прибавить к 220 мл 22% (по массе) раствора соляной кислоты hcl (p=1.12гр/мл), чтобы получить 5% (по массе) раствор hcl?

1) 2 моля делим на 0,25 н = 8 раз 35 мл : 8 = 4,375 мл первоначального р-ра2)если некоторый объем 2m раствора разбавить вдвое, получится 1м раствор, повторное 2-кратное разбавление даст 0,5м, а еще одно - 0,25м. отсюда следует, что к исходному объему нужно добавить: 1 исходный объем (2-кратное разбавление); 2 исходных объема (4-кратное разбавление); 4 исходных объема (8-кратное разбавление); итого 7 объемов воды. а 35 мл. - это уже 8 объемов -> исходный раствор должен иметь объем 35/8 = 4.375 мл. для lioh молярность совпадает с нормальностью, так что какой раствор "m" или "н" - неважно. это одно и то же. 3)m (22% р-ра )= 220 х 1,12 = 246,4 г m (hcl) = 246,4 x 22 : 100 =54,208 г m (5% р-ра) = 54,208 х 100 : 5 = 1084,16 г m (h2o в 5% р-ре) = 1084,16 - 54,208 = 1029,952 г v (h2o в 5% р-ре) = 1029,952 г : 1 г/мл = 1029,952 мл = 1,029 л

M(cuo)=n(cuo)*m(cuo) m(cuo)=1.2 моль * 80 г/моль = 96 г