"расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций: н2о2 -> н2о + о2, са+о2 -> сао, na+ cl2-> nacl, bao + o2 -> bao2"

208

459

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lubavoytenko003

Химия

4,4(9 оценок)

2h₂o₂ = o₂ + 2h₂o 2ca + o₂ = 2cao 2na + cl₂ = 2nacl 2ba + o₂ = 2bao такой реакции нет: (bao + o2 -> bao2")

Машина0

Химия

4,5(98 оценок)

2h2o2 -> 2н2о + о2, 2са+о2 -> 2сао, 2na+ cl2-> 2nacl, 2ba + o2 -> 2bao 2bao + o2 -> 2bao2 откуда это уравнение?

Nuregre

Химия

4,7(52 оценок)

1) Для неметаллов характерны реакции с металлами, при это они проявляют окислительные свойства и в образующихся бинарных соединениях проявляют отрицательную степень окисления.

водород образует гидриды;

хлор - хлориды;

кислород - оксиды (пероксиды и надпероксиды);

сера - сульфиды;

фосфор - фосфиды;

углерод - карбиды;

2) Взаимодействие с другими неметаллами:

взаимодействуя с водородом, большинство неметаллов проявляет окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения – ковалентные гидриды:

Следует помнить, что такие неметаллы как кремний, фосфор, бор с водородом непосредственно не реагируют.

взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют восстановительные свойства:

S + O = SO,

C + O = CO.

Наиболее типичные неметаллы – галогены – с кислородом не реагируют. Это неудивительно, ведь кислород, как и галогены – сам является сильным окислителем. При взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород – восстановителем:

неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль восстановителя:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.