Найдите массу соли, образовавшуюся при взаимодействии 150г 10%-го нитрата цинка zn(no3)2 с 200г 30%-го h3po4

3zn(no3)2 + 2h3po4 = zn3(po4)2 + 6hno3 m вещества (zn(no3)2 = w * m раствора = 0,1 * 150 = 15 г n(zn(no3)2) = m/m = 15 / 189 = 0,0794 моль m вещества (h3po4) = w * m раствора = 0,3 * 200 = 60 г n(h3po4) = m/m = 60 / 98 = 0,612 моль n(zn(no3)2) : n(h3po4) по уравнению = 3 : 2 (см. цифры перед формулами в уравнении)                                           по условию = 0,0794 : 0,612 значит фосфорная кислота(h3po4) была в избытке. считать будем по недостатку - zn(no3)2 n(zn(no3)2 : n (zn3(po4)2) = 3 : 1  n(zn3(po4)2) = n(zn(no3)2) / 3 = 0,0794 / 3 = 0,0265 моль m(zn3(po4)2) = m*n = 385 * 0,0265 = 10,2 г m раствора конечного   = m раствора(zn(no3)2) + m раствора(h3po4) = 150 + 200 = 350 г w(zn3(po4)2) = m(zn3(po4)2 / m конечного раствора   * 100% = 10,2 / 350 *100% = 2,9 % ответ: 2,9 %

1)  2hno3 + ba(oh)2 = ba(no3)2 +2 h2o

2h(+) + + ba(2+)+ 2oh = ba(2+) +   + h2o

2h(+) + 2 oh = h20

2)  2nh4cl + ba(oh)2 = bacl2 + 2nh3(газ) + 2h2o

2nh4 (+) + 2   + ba(2+)+ 2oh =   ba (2+) + + 2nh3 + 2h20

2nh4 (+)+ 2oh =  2nh3 + 2h20

3)n2o5 + ba(oh)2 = ba(no3)2 + h2o 

n2o5 +  ba(2+)+ 2oh = ba (+2) + 2no3 + h2o

n2o5+ 2oh =  2no3 + h2o

4) 2ba(oh)2 + cu(no3)2 =  ba2no3+cuoh2↓

  ba(2+)+ 2oh + cu (2+)+ 2no3 = 2ba (2+)+  no3 +   cuoh2↓

  2oh + cu (2+) =  cuoh2↓

5)  ba(oh)2 + co2 = baco3 ↓ + h2o

  ba(2+)+ 2oh + co2 =  baco3 ↓ + h2o

название металла: ртуть