Железо массой 5,6 растворили в 200 мл раствора соляной г кислоты 1,05 г/мл) с массовой долей 10% вычислите объем выделившегося водорода.
283
322
Ответы на вопрос:
Fe + 2hcl = fecl₂ + h₂ 1) определим массу hcl m(р-ра hcl) = 200 мл * 1,05 г/мл = 210 г m(hcl) = 210 г * 10 % : 100 % = 21 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(fe) = 56 г/моль v(fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 21 : 36,5 : 2 = 0,29 моль с 1 моль железа по уравнению реакции реагирует 2 моль соляной кислоты, значит с 0,1 моль железа реагирует 0,2 моль соляной кислоты. соляная кислота - в избытке, расчет ведем по железу 3) определим объём выделившегося водорода v(h₂) = (5,6 г * 22,4 л/моль * 2 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 4,48 л
Ca(no3)2 m(в-ва) = 164*1,5 = 246 г ω = m(в-ва)/m(р-ра) m(р-ра) = m(в-ва)/ω = 246/0,8 = 307,5 г если всё правильно поняла
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
taotourp00p0i27.07.2021 22:46
-
Маргарита123456789120.08.2021 09:46
-
Мария830123.07.2022 03:26
-
glukhovivan200721.09.2021 13:12
-
Офелия1234529.04.2022 03:35
-
Julia1366200415.03.2020 10:12
-
Кириллпронин24.11.2020 07:33
-
ArtGame2307.05.2022 13:49
-
Dosina18.04.2023 06:03
-
Анютка4545819.08.2020 14:13
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.