Вопрос жизни и смерти! укажите единицы измерения массовой доли

183

239

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

PrincessaMumia

Химия

4,4(62 оценок)

1-й вариант. по таблице менделеева находим молярную массу вещества. молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в состав вещества. например, молярная масса (mr) гидрокисда кальция са (он) 2: mr(са (он) 2) = ar(ca) + (ar(o) + ar(h))*2 = 40 + (16 + 1)*2 = 74. молярные массы атомов берутся из таблицы менделеева вычисляем массовую долю элемента (ω), например кальция в гидроксиде кальция. массовая доля равна отношению атомной массы элемента к молярной массе вещества: ω = ar: mr. в случае гидроксида кальция: ω(са) = 40: 74 = 0,54. это массовая доля элемента в долях единицы. 2-й вариант: надо знать, что раствор состоит из двух компонентов: растворенного вещества и растворителя. и масса раствора равна массам этих двух компонентов. если даны массы растворенного вещества и раствора, то массовая доля равна отношению массы растворенного (р. в. ) вещества к массе раствора (р-ра) . ω = m(р. в.): m(р-ра) например, если масса соли 40 г, а масса раствора 100 г, то ω(соли) = 40: 100 = 0,4. это массовая доля растворенного вещества в долях единицы. если даны массы растворенного вещества и растворителя, то сначала надо определить массу раствора. масса раствора (р-ра) равна сумме масс растворенного вещества (р. в. ) и растворителя (р-ля) . m(р-ра) = m(р. в. ) + m(р-ля) например, если масса соли 40 г, а масса воды 60 г, то m(р-ра) = 40 + 60 = 100 (г) . затем вычисляется массовая доля растворенного вещества аналогично предыдущему шагу. чтобы найти массовую долю в процентах нужно умножить массовую долю в долях единицы на 100. ω(са) = 0,54 * 100 = 54 %

AlexOge

Химия

4,5(76 оценок)

Врезультате образования ионной связи между атомами ва и br образуется молекула ваbr2.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.