)найдите молекулярную массу водорода в: c5h12 c6h14 c7h16 c8h18

181

193

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anel7575

Химия

4,8(91 оценок)

Молекулярная масса mr равна относительно атомной массе элемента в веществе и умножается на кол-во атомов (базовая ) у водорода оам(относ. атомная масса)=1 , в формулах mr водорода равны 12,14,16 и 18 соответственно.

kisa93445

Химия

4,4(15 оценок)

Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать сбалансированное химическое уравнение реакции между калием и соляной кислотой:

2K + 2HCl → 2KCl + H2

Из уравнения видно, что 2 моля калия (K) реагируют с 2 молями соляной кислоты (HCl) с образованием 1 моля газообразного водорода (H2).

Сначала посчитаем количество молей калия в 9,75 г:

m(K) = 9,75 г

M(K) = 39,10 г/моль (молярная масса калия)

n(K) = m(K) / M(K) = 0,249 моль

Так как 2 моля калия реагируют с 1 молем водорода, количество образующихся молей водорода будет вдвое меньше количества молей калия:

n(H2) = 0,5 x n(K) = 0,1245 моль

Наконец, мы можем использовать закон идеального газа для расчета объема водорода при стандартной температуре и давлении (STP), который составляет 22,4 л/моль:

V(H2) = n(H2) x 22,4 л/моль = 2,78 л

Следовательно, при взаимодействии 9,75 г калия с соляной кислотой образуется 2,78 л газообразного водорода.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.