Смесь равных масс кальция и серы нагрели без доступа воздуха. после завершения реакции к твердому веществу добавили избыток соляной кислоты. вычислите во сколько раз масса нерастворившегося осадка будет меньше массы исходной смеси.

То не сложная уравнения реакций: ca + s = cas cas + 2hcl = cacl₂  + h₂s по условию m(ca) = m(s) нужно взять такую массу, чтобы количество вещества получилось целым числом, или хотя бы адекватным дробным, не 1,  : ) пусть масса кальция 160 грамм, тогда, по условию масса серы так же равна 160 грамм. масса исходной смеси будет равна: m(исх. см.) = m(ca) + m(s) = 160г + 160г = 320г рассчитаем количества вещества серы и кальция: n(ca) = m/m = 160г/40г/моль = 4 моль n(s) = m/m = 160г/32г/моль = 5 моль по уравнению реакции видим, что n(ca)  = n(s), по расчетам же видим, что n(s) = 5 моль, а должно быть 4 моль, значит сера в избытке, в количестве 5 моль - 4 моль = 1 моль рассчитаем массу избытка серы: m = n*m = 1моль*32/моль = 32г этот избыток серы и будет тем не  растворившимся осадком, о котором идет речь в . найдем отношение массы осадка к массе исходной смеси: видим, что масса осадка в 10 раз меньше массы исходной смеси. ответ: масса осадка в 10 раз меньше массы исходной  смеси

1) -+ восст. 8 n5+(++окислит.1 8na+10hno3=8nano3+n2o+5h2o 2) условие не верно 3) mn7+ ++ окислит 4 40- (h2o2) - восст. 5 5h2o2+4kmno4+12hno3=4mn(no3)2+4kno3+16h2o+5o2 7) 2cu+( -+ восст 2oo +- окислит. s2- -+ восст cu2s+4o2+caco3=2cuo+caso3+co2