sheidpavla

19.05.2021 08:09

Химия

Есть ответ 👍

Выберите реакции разложения, расставьте коэффициенты. , я в этом плохо разбираюсь.1.2n h3=n2+h2 2.ca+ce2=cace2 3.na2o+p2o5=na3po4 4.fe(oh)3=fe2o3+h2o 5.nahco3=na2co3+h2o+co2

169

233

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЛамповаяУмничка

Химия

4,5(95 оценок)

1. 2nh3 = n2 + 3h2 2. ca+cl2=cacl2 3. 3na2o + p2o5= 2na3po4 4. 2fe(oh)3 = fe2o3+ 3h2o 5.2nahco3 = na2co3+h2o+co2

Серг4й

Химия

4,4(82 оценок)

ch3coh + naoh =/=

ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o

c6h5oh + naoh = c6h5ona + h2o

ch3coh + br2 =/=

ch3cooh + br2 =/=

c6h5oh + 3br2 =c6h2br3oh + 3hbr

рассчитаем количество вещества 2,4,6трибромфенола:

n = m/m = 33,1г/331г/моль = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(c6h5oh) = n(c6h2br3oh) = 0,1моль

по уравнению реакции:

n(naoh) = n(c6h5oh) = 0,1моль

рассчитаем массу 0,1моль naoh:

m = n*m = 0,1моль*40г/моль = 4г

рассчитаем массу щелочи в растворе, потребовавшемся на нейтрализацию исходной смеси:

m(р.в.) = w*m(р-ра) = 240г*0,1 = 24г

рассчитаем массу оставшейся щелочи:

m(ост) = m(всей) - m(вступившей с фенолом) = 24 - 4 = 20

рассчитаем количеств овещества 20г щелочи:

n = m/m = 20г/40г/моль = 0,5моль

по уравнению реакции:

n(ch3cooh) = n(naoh = 0,5моль

рассчитаем массу фенола:

m = n*m = 0,1моль*94г/моль = 9,4г

рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,5моль*60г/моль = 30г

рассчитаем массу альдегида: m(альд) = 50г - (30г + 9,4г) = 10,6г

рассчитаем массовые доли:

w(c6h5oh) = 9,4г/50г*100% = 18,8%

w(ch3cooh) = 30г/50г*100% = 60%

w(ch3cho) = 10,6г/50г*100% = 21,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.