Через раствор объёмом 178,6 см3 (р=1,12 г/см3) с массовой долей гидроксида натрия 5% пропустили 3,36 л (н.у.) оксида серы(iv). определите массовые доли солей в полученном растворе

280

430

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kirill994

Химия

4,8(17 оценок)

n(so2) = v(so2)/vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль

m(p-panaoh) = v(p-panaoh)*po = 178,6*1,12 = 200 г

m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 200*0,05 = 10 г

n(naoh) = 10/40 = 0,25 моль

naoh + so2 = nahso3

so2 в недостатке, по нему и считаем.

n(nahso3) = n(so2) = 0,15 моль

однако, оставшийся гидроксид натрия реагирует с гидросульфитом натрия.

naoh + nahso3 = na2so3 + h2o

после реакции с so2 naoh осталось: 0,25-0,15 = 0,1 моль

здесь в избытке уже гидросульфит натрия, а гидроксид натрия в недостатке, он израсходуется полностью, по нему и считаем:

n(na2so3) = n(naoh) = 0,1 моль.

после этой реакции nahso3 в растворе осталось: 0,15-0,1 = 0,05 моль.

m(na2so3) = n(na2so3)*m(na2so3) = 0,1*126 = 12,6 г

m(nahso3) = n(nahso3)*m(nahso3) = 0,05*104 = 5,2 г.

w(na2so3) = m(na2so3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(p-pa naoh) + m(so2)

m(so2) = n(so2)*m(so2) = 0,15*64 = 9,6 г

m(p-pa) = 200+9,6 = 209,6 г

w(na2so3) = 12,6/209,6 = 0,06 или 6%

w(nahso3) = 5,2/209,6 = 0,025 или 2,5%.

iskevuchp091sn

Химия

4,6(90 оценок)

1) сuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 cu(oh)2 (+t) =cuo+h2o2)fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+6h2o3)zncl2+2koh= zn(oh)2 + 2 kcl zn(oh)2+2hcl = zncl2 +2h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.