Хлор, выделившийся в результате взаимодействия 8,7 г оксида марганца (iv) со 112,9 мл 30%-ной соляной кислоты плотностью 1,16г/мл, вступил в реакцию с железом массой 2,8г. образовавшуюся соль растворили в 200 г воды. определите массовую долю соли в растворе.

279

443

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lukianova201720

Химия

4,4(79 оценок)

Mno2 + 4hcl = mn + 2h2o + 2cl2 2fe + 3cl2 = 2fecl3 m раствора (hcl) = p*v = 1,16 * 112,9 = 130,964 г m вещества (hcl) = w * m раствора = 0,3 * 130,964 = 39,2892 г n(hcl) = m/m = 39,2892 / 36,5 = 1,0764 моль n(mno2) = m/m = 8,7 / 87 = 0,1 моль n(mno2) : n(hcl) по уравнению = 1 : 4 по условию = 0,1 : 1,0764 значит соляная кислота была в избытке. n(mno2) : n(cl2) = 1 : 2 n(cl2) = n(mno2) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль n(fe) = m/m = 2,8 / 56 = 0,05 моль n(cl2) : n(fe) по уравнению = 3 : 2 по условию = 0,2 : 0,05 значит хлор находился в избытке. n(fe) = n(fecl3) = 0,05 моль m(fecl3) = m*n = 162,5 * 0,05 = 8,125 г m раствора = m(fecl3) + m(h2o) = 8,125 + 200 = 208,125 г w(fecl3) = m(fecl3) / m раствора * 100% = 8,125 / 208,125 * 100% = 3,9 % ответ: 3,9 %

89998708973

Химия

4,4(83 оценок)

2ag+2hcl=2agcl(не растворим в воде, стрелка вниз)+h2(стрела вверх)

2ag(коэффициент 0)+2h(+1)+2cl(-1)=2agcl+h2(0)

2ag+2cl=2agcl

3ba+2h3po4=3h2(стрела вверх)+ba3(po4)2(нерастворим, стрела вниз)

3ba(0)+6h(+1)+2po4(-3)=6h+ba3(po4)2

3ba+2po4=ba3(po4)2

остальное-нет

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.