Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: * -vii группы, побочной подгруппы, 4 периода -v группы, главной подгруппы, 4 периода - vii группы, главной подгруппы, 2 периода - vii группы, главной подгруппы, 4 периода число протонов и электронов у иона серы в степени окисления -2, соответственно равно: * 16, 16 32, 16 14,16 16, 18 число протонов и электронов у катиона калия к+ соответственно равно: * 19, 18 39, 38 20, 19 19, 19 с какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы iv : выберите несколько вариантов fe(oh)2 cao h2 h2o naoh no na2so4 k2o

1- vii группы, главной подгруппы, 2 периода 2 - 16, 18 3 - 19, 18 4 оксид серы iv реагирует с h2o, naoh, cao, k2o

1.   обменные реакции с солями: bacl2   + h2so 4  =    baso4   + 2hcl2.     с : h2so4   + 2naoh =   na2so4   + 2h2 o 3.  с основными : cuo + h2so4   =    cuso4 + h2o4. в заимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: zn0   + h2+1so4(разб) =   zn+2so4   + h2o ­концентрированная h2+6so4   - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме au, pt) может восстанавливаться до s+4o2, s0   или h2s-2   (без нагревания не реагируют также fe, al, cr ): 2ag0   + 2h2+6so4   =    ag2+1so4   + s+4o2   + 2h2 o  концентрированная h2s+6o 4  реагирует   при нагревании с  некоторыми неметаллами  за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, s+4o2 )с0   + 2h2s+6o4(конц) =   c+4o2   + 2s+4o2   + 2h2 o