Наиболее ярко неметаллические свойства выражены у элемента: * -vii группы, побочной подгруппы, 4 периода -v группы, главной подгруппы, 4 периода - vii группы, главной подгруппы, 2 периода - vii группы, главной подгруппы, 4 периода число протонов и электронов у иона серы в степени окисления -2, соответственно равно: * 16, 16 32, 16 14,16 16, 18 число протонов и электронов у катиона калия к+ соответственно равно: * 19, 18 39, 38 20, 19 19, 19 с какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы iv : выберите несколько вариантов fe(oh)2 cao h2 h2o naoh no na2so4 k2o

254

497

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

maksimmaksegoroysa5l

Химия

4,4(54 оценок)

1- vii группы, главной подгруппы, 2 периода 2 - 16, 18 3 - 19, 18 4 оксид серы iv реагирует с h2o, naoh, cao, k2o

дэнчик60

Химия

4,6(75 оценок)

1. обменные реакции с солями: bacl2 + h2so 4 = baso4 + 2hcl2. с : h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2 o 3. с основными : cuo + h2so4 = cuso4 + h2o4. в заимодействие с металлами: разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода: zn0 + h2+1so4(разб) = zn+2so4 + h2o концентрированная h2+6so4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме au, pt) может восстанавливаться до s+4o2, s0 или h2s-2 (без нагревания не реагируют также fe, al, cr ): 2ag0 + 2h2+6so4 = ag2+1so4 + s+4o2 + 2h2 o концентрированная h2s+6o 4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, s+4o2 )с0 + 2h2s+6o4(конц) = c+4o2 + 2s+4o2 + 2h2 o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.