При сжигании 93 грамм вещества получили 67,2 литра оксида углерода четырехвалентного, 135 грамм воды и азот. относительная плотность вещества по водороду 15,5. определите молекулярную формулу вещества.

Масса углерода: в 22,4 л углекислого газа - 12 г углерода, в 67,2 - хл масса с=67,2*12/22,4=36 г аналогично водород в 18 г воды - 2 г водорода, а в 135 - у гр масса водорода 135*2/18=15 грамм на азот остается 93-36-15=42 с: н: n=36/12 : 15/1: 42/14=3: 15: 3=1: 5: 1  ch5n -простейшая формула м=31г/моль молярная масса искомого вещества 15,5*2=31 это метиламин ch3nh2

читай Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.

Объяснение:

Реакция протекает по схеме:

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O.

В ходе реакции степень окисления азота понижается с (+5) до (+4) (азот восстанавливается), а серы – повышается от (-2) до (+6) (сера окисляется).

 \[N^{+5} +e \rightarrow N^{+4};\]

 \[S^{-2} -8e \rightarrow S^{+6}.\]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении азота и отданных при окислении серы, равно 1:8, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, первое из них нужно домножить на 8, а второе ни на что домножать не нужно. В молекулярной форме полученное уравнение имеет следующий вид:

 \[ H2S + 8HNO_3 \rightarrow H_2SO_4 + 8NO_2 + 4H_2O.\]

Сероводород в обычных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным запахом гниющего белка. Он немного тяжелее воздуха и горит голубоватым пламенем, образуя диоксид серы и воду:

 \[2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2H_2O + 2SO_2.\]

Сероводород легко воспламеняется; смесь его с воздухом взрывает. Очень ядовит. При 20^{0}C один объем воды растворяет 2,5 объема сероводорода. Раствор сероводорода в воде называется сероводородной водой.

Сероводород обладает восстановительными свойствами. Их можно продемонстрировать на примере взаимодействия H_2S с сильным окислителем – диоксидом свинца:

 \[ 4PbO_2 + H_2S \rightarrow 2PbO + SO_3 + H_2O.\]

Сероводород, участвуя в ОВР, может превращаться в разнообразные соединения, где сера имеет степень окисления 0, (+4), (+6) и др.

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Кроме того, он образуется при разложении белков погибших животных и растений, а также при гниении пищевых отбросов.