Составить схему образования оксида алюминия.

Коротко и ясно    4al+3o2=t  2al2o3 : )

Современный метод получения был разработан независимо американцем чарльзом холлом и французом полем эру в 1886 году. он заключается в растворении оксида алюминия al2o3 в расплаве криолита na3alf6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в xx веке. для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т фторида алюминия, 0,600 т анодной массы и 17 тыс. квт·ч электроэнергии постоянного тока.легко реагирует с простыми веществами: с кислородом:   4al + 3o2 = 2al2o3 с галогенами:   2al + 3br2 = 2albr3 с другими неметаллами реагирует при нагревании:   с серой, образуя сульфид алюминия:   2al + 3s = al2s3 с азотом, образуя нитрид алюминия:   2al + n2 = 2aln с углеродом, образуя карбид алюминия:   4al + 3с = al4с3 сульфид и карбид алюминия полностью гидролизуются: al2s3 + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2s al4c3 + 12h2o = 4al(oh)3+ 3ch4 со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи):   2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):   2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 2(naoh•h2o) + 2al = 2naalo2 + 3h2 легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:   2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 2al + 3h2so4(разб) = al2(so4)3 + 3h2 при нагревании растворяется в кислотах — окислителях, образующих растворимые соли алюминия:   2al + 6h2so4(конц) = al2(so4)3 + 3so2 + 6h2o al + 6hno3(конц) = al(no3)3 + 3no2 + 3h2o восстанавливает металлы из их оксидов (алюминотермия):   8al + 3fe3o4 = 4al2o3 + 9fe 2al + cr2o3 = al2o3 + 2cr

2fe+o2=2feo окисление, восстановитель: fe()-> fe(+2) восстановление, окислитель: o2(+2e)-> o(-2)