Рассчитайте массу водорода, который выделился при взаимодействии магния с 98 г раствора с массовой долей серной кислоты 10 %

98г 10%                                                                                    хл

h2so4   +   mg   =      mgso4    +    h2

v=1моль                                                                                  v=1моль

м=98г/моль                                                                        vm=22,4л/моль

m=98г                                                                                          v=22,4л

m(h2so4)=(98г*10%)/100%=9,8г

сост.пропорцию

9,

,4л

х=(22,4л*9,8г)/98г=2,24л

вместо пропорции можно и через моль:

v(h2so4): v(h2)=1: 1

v(h2so4)=9,8г/98г/моль=0,1моль

v(h2)=v(h2so4)=0,1моль

v(h2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

m(h2)=0,1моль*2г/моль=0,2г

ответ: 2,24л водорода или 0,2г

v(ню)-количество вещества,а v-объем

пишим уравнениеmg+h2so4=mgso4 + h2находим массу вещества в растворе это=9.8гнаходим моли кислоты=0.1мользначит 0.1моль   водорода  масса водорода=0.2г 

А ГДЕ СОБСТВЕННО ФОТО?