Оксид хрома (vi) массой 1,42 г растворили в воде. через полученный раствор пропустили избыток диоксида серы, а затем добавляли раствор аммиака до прекращения образования осадка. полученный осадок отделили от раствора и прокалили.напишите уравнения реакций.почему для осаждения осадка на раствор действовали раствором аммиака, а не раствором щелочи? подтвердите объяснение уравнением реакции.порошок, какого вещества можно добавить вместо раствора аммиака, чтобы добиться аналогичного результата? как называется протекающий при этом процесс? напишите уравнение реакции.вычислите массу остатка после прокаливания.

152

351

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

heh18

Химия

4,8(8 оценок)

1) n cro3 (м = 100 г/моль) = 1.42/100 = 0.0142 моль; 2) cro3-> h2cro4-> 0.5cr2(so4)3-> cr(oh3)-> 0.5cr2o3 (м = 152 г/моль) - масса cr2o3 составит 152*0.0142*0.5 = 1.0792 г; 3) а) cro3 + h2o = h2cro4; б) 2h2cro4 + 3so2 = cr2(so4)3 + 2h2o; в) cr2(so4)3 + 6nh3*h2o = 2cr(oh)3↓ + 3(nh4)2so4; г) 2cr(oh)3 = cr2o3 + 3h2o; 4) т.к. cr(oh)3 - амф-й гидроксид, он раств-ся в сильных осн-х (щелочах): cr(oh)3 + 3koh = k3[cr(oh)6]; 5) можно исп-ть водораств-й сульфид (например na2s) для осаждения cr(oh)3 - прот-т полный взаимный гидролиз: cr2(so4)3 + 3na2s + 6h2o = 2cr(oh)3↓ + 3h2s↑ + 3na2so4.

Анастасия0561

Химия

4,8(11 оценок)

66г (NH4)2SO4

---------------/смотри ниже /

Для получения сульфата аммония аммиак объёмом 33,6 л был пропущен через 24,5 -процентный раствор сер

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.