jdavidkina
15.02.2023 18:32
Химия
Есть ответ 👍

К3,2 г сульфата меди(ii) добавили 3,32 г сульфата цинка и смесь растворили в воде. к полученному раствору добавили большой избыток едкого натра, смесь перемешали, отфильтровали выпавший осадок, промыли и прокалили. чему равна масса полученного остатка?

155
211
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NaumovaAlina
4,6(14 оценок)

Cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4 znso4+2naoh=zn(oh)2+na2so4 zn(oh)2+2naoh=na2[zn(oh)4] cu(oh)2=cuo+h2o n(cuso4)=3.2/160=0.02 m(cuo)=0.02*80=1.6
kaverzinaksenia
4,4(10 оценок)

Закон сохранения массы веществ

масса всех веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

 

атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в  результате    реакций  атомы  не исчезают и не возникают, а  происходит их перегруппировка (т.е. превращение- это процесс  разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате  чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции). поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

в начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась  пересмотру в связи с появлением теории относительности (а.эйнштейн, 1905 согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение.  полученная телом энергия  de  связана с увеличением его массы  dmсоотношением  de  =  dm  x  c2  , где с - скорость света. это соотношение не используется в реакциях, т.к. 1 кдж энергии соответствует изменению  массы на ~10-11  г и  dm  практически не может  быть  измерено. в ядерных  реакциях, где  dе в ~106  раз больше, чем в реакциях,  dm  следует учитывать.

исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения реакций и

по ним производить расчеты. он является основой количественного анализа.

 

                                                     

закон постоянства состава   

все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав и определенное строение, независимо от способа получения.

 

из закона постоянства состава следует, что при образовании сложного вещества элементы соединяются друг с другом в определенных массовых соотношениях.

 

пример.

cus  - сульфид меди.  m(cu) : m(s) = ar(cu) : ar(s) = 64 : 32 = 2 : 1

чтобы получить сульфид меди (cus) необходимо смешать порошки меди и серы в массовых отношениях 2 : 1.

если взятые количества исходных веществ не соответствуют их соотношению в формуле соединения, одно из них останется в избытке.

 

например, если взять 3 г меди и 1 г серы, то после реакции останется 1 г меди, который не вступил в реакцию. вещества немолекулярного строения не строго постоянным составом. их состав зависит от условий получения.

 

массовая доля элемента  w(э)  показывает, какую часть составляет масса данного элемента от всей массы вещества: где  n  - число атомов;   ar(э)  - относительная атомная масса элемента;   mr  - относительная молекулярная масса вещества.

 

w(э)  = (n x ar(э)) / mr

 

зная количественный элементный состав соединения можно установить его простейшую молекулярную формулу:

 

1.            обозначают формулу соединения  ax  by  cz

 

2.            рассчитывают отношение  x  :   y  :   z  через массовые доли элементов:

 

w(a)  = (х  x ar(а)) / mr(axbycz)

w(b)  = (y x ar(b)) / mr(axbycz)

w(c)  = (z x ar(c)) / mr(axbycz)

 

x = (w(a)  x mr) / ar(а)

y = (w(b)    x mr) / ar(b)

z = (w(c)    x mr) / ar(c)

 

x : y : z = (w(a)  / ar(а)) : (w(b)  / ar(b)) : (w(c)  / ar(c))

 

3.            полученные цифры делят на наименьшее для получения целых чисел  x,  y,  z.

 

4.            записывают формулу соединения.

 

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS