Регистрация Спросить otvet5GPT
maxbas1
16.06.2020 05:26
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите молярную массу и найдите количества вещества hq(no3)2,если его масса равна 500 г.

294
329
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastasyasaenko
nastasyasaenko
4,5(85 оценок)
Молярная  масса нитрата ртути (ii): м(hg(no3)2)=mr(hg)+2(mr(n)+3*mr(o))=200+2(14+3*16)=324  г/моль количество  вещества нитрата  ртути: n=m/m=500/324=1.54  моль
Эээээээ11
Эээээээ11
4,7(30 оценок)
Дано: m[fe(no₃)₂]=12,8г. m( 1. определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.: m[fe(no₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль n[fe(no₃)₂]=m[fe(no₃)₂]÷m[fe(no₃)₂] n[fe(no₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: fe(no₃)₂ + 2koh = 2kno₃ + fe(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). по условию в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль. n[fe(no₃)₂]=n[fe(oh)₂]= 0,07моль. 3. определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: m[fe(oh)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль m[fe(oh)₂]=n[fe(oh)₂]×m[fe(oh)₂] m[fe(oh)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г. 4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS