Вычислите молярную массу и найдите количества вещества hq(no3)2,если его масса равна 500 г.

Молярная  масса нитрата ртути (ii): м(hg(no3)2)=mr(hg)+2(mr(n)+3*mr(o))=200+2(14+3*16)=324  г/моль количество  вещества нитрата  ртути: n=m/m=500/324=1.54  моль

Дано: m[fe(no₃)₂]=12,8г. m( 1. определим молярную массу нитрата железа(ll) и его количество вещества в 12,8г.: m[fe(no₃)₂]=56+(14+16х3)х2=180г./моль n[fe(no₃)₂]=m[fe(no₃)₂]÷m[fe(no₃)₂] n[fe(no₃)₂]=12,8г.÷180г./моль=0,07моль 2. запишем уравнение реакции взаимодействия нитрата железа(ll) с гидроксидом калия: fe(no₃)₂ + 2koh = 2kno₃ + fe(oh)₂↓ по уравнению реакции из 1моль нитрата железа(ll) образуется 1моль осадка гидроксида железа(ll). по условию в реакцию вступает 0,07моль нитрата железа(ll), значит и осадка гидроксида железа(ll) тоже образуется 0,07моль. n[fe(no₃)₂]=n[fe(oh)₂]= 0,07моль. 3. определим молярную массу гидроксида железа(ll) и его массу количеством вещества 0,07моль: m[fe(oh)₂]=56+(16+1)х2 =90г./моль m[fe(oh)₂]=n[fe(oh)₂]×m[fe(oh)₂] m[fe(oh)₂]=0,07моль×90г./моль=6,3г. 4. ответ: из 12,8г. нитрата железа(ll) при взаимодействии с гидроксидом калия образуется осадок гидроксида железа(ll) массой 6,3г.