Карбид алюминия растворили в 380 г раствора соляной кислоты с концентрацией 15%. выделившийся при этом газ занял объем 6,72 л (н. рассчитайте массовую долю кислоты в получившемся растворе.w=(hcl)= 3,4%

156

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Englismen

Химия

4,7(66 оценок)

N(co2) = m/m = 8,8 / 44 = 0,2 моль n(c) = n(co2) = 0,2 моль n(h2o) = m/m = 5,4 / 18 = 0,3 моль n(h) : n(h2o) = 2 : 1 (т.к. в формуле воды возле водорода стоит индекс два) n(h) = n(h2o) * 2 = 0,3 * 2 = 0,6 моль m(c) = m*n = 12 * 0,2 = 2,4 г m(h) = m*n = 1 * 0,6 = 0,6 моль m(h) + m(c) = 2,4 + 0,6 = 3 г 3 г < 4,6 г, значит соединение было кислородсодержащим. m(o) = 4,6 - 3 = 1,6 г m(o) = m*n = 1,6/16 = 0,1 моль n(c) : n(h) : n(o) = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1 c2h6o - простейшая формула d(воздух) = m(вещества) / m (воздуха) m(вещества) = d * m(воздуха) = 1,589 * 29 = 46 г/моль m(c2h6o) = 46 г/моль m(вещества) : m(c2h6o) = 46 : 46 = 1 : 1 c2h6o - истинная формула ответ: c2h6o

lera14mansurova

Химия

4,5(21 оценок)

С2н4 + br2 = c2h4br2 c3h6 + br2 = c3h6br2 учитывая доли углеводородов, найдем сколько каждого в смеси: v(с2н4) = 10*0.328 = 3.28л v(с3н6) = 10*0.672=6.72л найдем кол-ва обоих углеводородов: n(c2h4) = 3.28л / 22.4л/моль = 0.146 моль n(c3h6) = 6.72л / 22.4л/моль = 0.3 моль по стехиометрии уравнений реакций, требуется столько же брома, сколько реагирует углеводородов, тогда: n1(br2) = 0.146 моль n2(br2) = 0.3 моль суммарно потребуется 0.446 моль масса брома = 160г/моль*0.446моль = 71.4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.