Определить объем хлора, который можно получить из 1 т руды, содержащей 70% nacl и 30% kcl.

122

124

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

23245086

Химия

4,7(65 оценок)

2nacl + 2h₂o электролиз > 2naoh + cl₂ + h₂ (1) 2kcl + 2h₂o электролиз > 2koh + cl₂ + h₂ (2) m(nacl) = 1 000 кг * 70 % : 100 % = 700 кг m(nacl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль v(cl₂) = (700 кг * 22,4 л/моль * 1 моль) : (58,5 г/моль * 2 моль) = 134,02 м³ - по первой реакции m(kcl) = 1 000 кг * 30 % : 100 % = 300 кгm(kcl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль v(cl₂) = (300 кг * 22,4 л/моль * 1 моль) : (74,5 г/моль * 2 моль) = 45,10 м³ - по второй реакции v(cl₂ общ) = 134,02 + 45,10 = 179,12 м³

булати

Химия

4,7(17 оценок)

P2O5 эквивалент 1/6 CaO 1/2

Объяснение:

Мэк = М(вещества) /(n*m) (m должна быть под модулем, но сильно не обращай на это внимание.

Mэк- масса эквивалент

n- число катионов или анионов образующихся из оксида (для P2O5 это количество групп PO4, а для CaO количество катионов Ca, входящих в состав Сa3PO4)

m - заряд катиона или аниона для PO4 это( - 2)

Выражение 1/(n*m) есть эквивалент, тогда считаем

Мэк(P2O5) = 142/(2*3)= 23,6 г/моль

Эквивалент 1/6 соответственно

Для CaO в реакцию вступает 3 моля и при этом образуется 3 катиона Ca

Значит для образования одного катиона уйдёт один моль, поэтому эквивалент 1/2 ( n=1 если вдруг непонятно смотри вниметельнее уравнение реакции) Mэк = 56/2 = 28г/моль

Второе уравнение реакции записано неверно должно быть

P2O5 +3MgO=Mg3(PO4)2

Далее по той же схеме только для P2O5 ничего не поменяться а для второго оксида молярку только посчитать

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.