Вычислите массу азотной кислоты,которую можно получить из 20,2 грамм нитрата калия при его взаимодействии с концентрированной серной кислотой,если массовая доля выхода продукта составляет 98%

294

479

Ответы на вопрос:

4,4(75 оценок)

реакция: 2kno3 + h2so4 (конц.) = 2hno3 + k2so4

1) m(kno3) = 39+14+16*3=101 г/моль

2) n(kno3) = m(kno3)/m(kno3)= 0,2 моль

3) n(kno3): n(hno3)= 1: 1, поэтому n(hno3)= 0,2 моль

4) m(hno3) = 63г/моль

5) m()= m(hno3) *n(hno3)= 63 * 0,2=12,6г

6)m(практ.) (hno3) = 12,6 * 0,98 = 12,348г - ответ: )

4,6(5 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(NaNO3 смесь) = 1 кг. = 1000 г.

w(NaNO3) = 85%

Найти:

n(NaNO3 ч.в-во) - ?

Найдем массу чистого вещества нитрата натрия:

w(ч.в-во) = m(ч.в-ва) / m(смеси) => m(ч.в-ва) = m(смеси) * w

m(NaNO3 ч.в-во) = 1000 * 0,85 = 850 г.

Найдем количество вещества нитрата натрия:

n(NaNO3) = m / M = 850 / 85 = 10 моль

M(NaNO3) = 85 г/моль

ответ: 10 моль

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.