Газ полученный при обработке 26,4 г сульфида железа ii ,73 г 20% соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25 % нитрата свтнца ii определите массу остатка.

Fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑                    (1) pb(no₃)₂ + h₂s = pbs ↓   + 2hno₃         (2) 1) определим, какое из реагирующих веществ в реакции (1) в избытке m(hcl) = 73 г * 20 % : 100 % = 14,6 г m(fes) = 56 + 32 = 88 г/моль v(fes) = 26,4 г : 88 г/моль   = 0,3 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 14,6 * (36,3 г/моль * 2) = 0,2 моль по уравнению реакции (1)  видим, что с 1 моль fes реагирует 2 моль hcl, тогда с 0,3 моль fes прореагирует 0,6 моль hcl,  а у нас реагирует только 0,2 моль hcl. значит, fes -   в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hcl. 2) определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - h₂s m(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г 3) определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(pb(no₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г m(pb(no₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331  г/моль v(pb(no₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль v(h₂s) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль pb(no₃)₂ реагирует 1 моль  h₂s, т.е. с 0,15  моль  pb(no₃)₂ прореагирует 0,15 моль  h₂s, а  у нас получается 0,2 моль  h₂s. следовательно,  h₂s - в избытке, расчет ведем по  pb(no₃)₂. 4) определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца  m(pbs) = 207 + 32 = 239 г/моль m(pbs) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г

Дано mгр(caco3) = 400 g w(пр) = 20% m( находим массу чистого caco3 m(caco3)=400-(400*20%/100%)=320 g 320             xg caco3--> cao+co2 m(caco3)=100g/mol   m(cao)=56 g/mol 100             56 320/100 = x/56 x=m(cao)=179.2 g ответ 179.2 г