Газ полученный при обработке 26,4 г сульфида железа ii ,73 г 20% соляной кислоты, пропустили через 198,6 г 25 % нитрата свтнца ii определите массу остатка.

258

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hdhdhdhehd

Химия

4,6(20 оценок)

Fes + 2hcl = fecl₂ + h₂s↑ (1) pb(no₃)₂ + h₂s = pbs ↓ + 2hno₃ (2) 1) определим, какое из реагирующих веществ в реакции (1) в избытке m(hcl) = 73 г * 20 % : 100 % = 14,6 г m(fes) = 56 + 32 = 88 г/моль v(fes) = 26,4 г : 88 г/моль = 0,3 моль m(hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль v(hcl) = 14,6 * (36,3 г/моль * 2) = 0,2 моль по уравнению реакции (1) видим, что с 1 моль fes реагирует 2 моль hcl, тогда с 0,3 моль fes прореагирует 0,6 моль hcl, а у нас реагирует только 0,2 моль hcl. значит, fes - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по hcl. 2) определим массу выделившегося в ходе реакции (1) и прореагировавшего в ходе реакции (2) газа - сероводорода - h₂s m(h₂s) = 1 * 2 + 32 = 34 г/моль m(h₂s) = (14,6 г * 34 г/моль * 1 моль) : (36,5 г /моль * 2 моль) = 6,8 г 3) определим, какое их реагировавших веществ в реакции (2) в избытке m(pb(no₃)₂) = 198,6 * 25 : 100 = 49,65 г m(pb(no₃)₂) = 207 + (14 + 16 * 3) * 2 = 331 г/моль v(pb(no₃)₂) = 49,65 г : 331 г/моль = 0,15 моль v(h₂s) = 6,8 г : 34 г/моль = 0,2 моль по уравнению реакции (2) видим, что с 1 моль pb(no₃)₂ реагирует 1 моль h₂s, т.е. с 0,15 моль pb(no₃)₂ прореагирует 0,15 моль h₂s, а у нас получается 0,2 моль h₂s. следовательно, h₂s - в избытке, расчет ведем по pb(no₃)₂. 4) определим массу выпавшего в осадок в ходе реакции (2) сульфида свинца m(pbs) = 207 + 32 = 239 г/моль m(pbs) = (49,65 г * 239 г/моль * 1 моль) : (331 г/моль * 1 моль) = 35,85 г

abeloglazova891

Химия

4,6(36 оценок)

Дано mгр(caco3) = 400 g w(пр) = 20% m( находим массу чистого caco3 m(caco3)=400-(400*20%/100%)=320 g 320 xg caco3--> cao+co2 m(caco3)=100g/mol m(cao)=56 g/mol 100 56 320/100 = x/56 x=m(cao)=179.2 g ответ 179.2 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.