ланя2
30.08.2022 01:17
Химия
Есть ответ 👍

Не является примером изменений: 1)испарение воды 2)ржавление железа 3)скисание молока 4)переваривание пищи

235
421
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zora3
4,6(48 оценок)

Не является примером изменений: 1)испарение воды  т.к. состав не меняется,   а меняется только агрегатное  состояние
кек946
4,7(53 оценок)

Связь все взаимодействия, приводящие к объединению частиц (атомов, молекул, ионов и т. п.) в вещества делятся на связи и межмолекулярные связи (межмолекулярные взаимодействия). связи  - связи непосредственно между атомами. различают ионную, ковалентную и металлическую связь. межмолекулярные связи  - связи между молекулами. это водородная связь, ион-дипольная связь (за счет образования этой связи происходит, например, образование гидратной оболочки ионов), диполь-дипольная (за счет образования этой связи объединяются молекулы полярных веществ, например, в жидком ацетоне) и др. ионная связь  - связь, образованная за счет электростатического притяжения разноименно заряженных ионов. в бинарных соединениях (соединениях двух элементов) она образуется в случае, когда размеры связываемых атомов сильно отличаются друг от друга: одни атомы большие, другие маленькие - то есть одни атомы легко электроны, а другие склонны их принимать (обычно это атомы элементов, образующих типичные металлы и атомы элементов, образующих типичные неметаллы); электроотрицательность таких атомов также сильно отличается. ионная связь ненаправленная и не насыщаемая. ковалентная связь  - связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм): а)h· + ·h    h: hh-hh2(одна общая пара электронов; h одновалентен); б)nnn2(три общие пары электронов; n трехвалентен); в)h-fhf(одна общая пара электронов; h и f одновалентны); г)                nh4+(четыре общих пары электронов; n четырехвалентен) по числу общих электронных пар ковалентные связи делятся на простые (одинарные)  - одна пара электронов, двойные  - две пары электронов, тройные  - три пары электронов. двойные и тройные связи называются кратными связями. по распределению электронной плотности между связываемыми атомами ковалентная связь делится на  неполярнуюи  полярную. неполярная связь образуется между одинаковыми атомами, полярная - между разными. электроотрицательность  - мера способности атома в веществе притягивать к себе общие электронные пары. электронные пары полярных связей смещены в сторону более электроотрицательных элементов. само смещение электронных пар называется поляризацией связи. образующиеся при поляризации частичные (избыточные) заряды.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS