Химия: Рассчитайте массу 1,5 моль карбоната натрия caco3

hamsterizumkin

19.12.2020 15:44

Химия

Есть ответ 👍

Рассчитайте массу 1,5 моль карбоната натрия caco3

236

384

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

fari85851

Химия

4,4(17 оценок)

M(caco3) = 100 г/моль m(caco3) = 1.5 *100 =150 г

sebasogo

Химия

4,6(43 оценок)

Формула карбоната натрия na₂co₃, тогда: m = n*m m(na₂co₃) = 23 *2 + 12 + 16*3 = 106 г\моль m(na₂co₃) = 106 г\моль * 1,5 моль = 159 г если имелся в виду карбонат кальция caco₃, то: m(саco₃) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г\моль m(саco₃) = 100 г\моль * 1,5 моль = 150 г

kendebaeva06

Химия

4,8(19 оценок)

А) масса 1моль hcho =1+16+1+16=34г. количество вещества в 15г. hcho=15÷34=0,44моль число молекул в 1 моль hcho=6·10²³ число молекул в 0,44моль hcho=0,44×6·10²³= 2,64·10²³молекул объем1моль c₂h₆ =22,4л. количество вещества в 5,6л.c₂h₆= 5,6÷22,4=0,25моль число молекул в 1 моль c₂h₆=6·10²³ число молекул в 0,25моль c₂h₆=0,25×6·10²³=1.5·10²³ молекул вывод: в 15 г. hcho больше молекул чем 5,6л.c₂h₆ б) масса 1моль f₂ =19г. количество вещества в 3.8г. f₂= 3.8÷19= 0.2моль число молекул в 1 моль f₂ = 6·10²³ число молекул в 0,0.2моль f₂=0,2×6·10²³= 1.2·10²³молекул объем1моль hcl =22,4л. количество вещества в 11,2л.hcl= 11,2÷22,4=0,5моль число молекул в 1 моль hcl=6·10²³ число молекул в 0,5моль hcl=0,5×6·10²³=3·10²³ молекул вывод: в 11,2л.hcl больше молекул чем в3,8г.f₂ в) масса 1моль c₃h₈ =12х3+1х8=44г. количество вещества в 4,4г. c₃h₈=4,4÷44=0,1моль число молекул в 1 моль c₃h₈=6·10²³ число молекул в 0,1моль c₃h₈=0,1×6·10²³= 0,6·10²³молекул объем1моль co₂ =22,4л. число молекул в 1 моль co₂= 6·10²³ число молекул в 0,1моль co₂l=0,1×6·10²³=0,6·10²³ молекул вывод: в 4,4г. c₃h₈ и в 0,1моль co₂ одинаковое число молекул.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.