Электролиз 500 г 11,28%-ного раствора нитрата меди(ii) продолжали до тех пор, пока масса раствора не уменьшилась на 3,3 г. вычислите массовые доли соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы веществ, выделившихся на инертных электродах.
283
290
Ответы на вопрос:
1) ур-е р-ии элек-за: 2cu(no3)2 (м = 188 г/моль) + 2h2o = 2cu (м = 64 г/моль - на катоде) + o2 (м = 32 г/моль - на аноде) + 4hno3 (м = 63 г/моль); 2) масса р-ра умен-сь за счет cu и o2 - выд-сь х моль o2 массой 32*х г и 2*х моль cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль; 3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г cu(no3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса cu(no3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)- 7.755 = 48.645 г; 4) а) масса cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г; б) масса o2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г; в) масса пол-й hno3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г; г) м.д. hno3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%; д) м.д. cu(no3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
dogtor2008.03.2021 07:10
-
alexandra4444407.05.2021 23:34
-
zxcvbnm21040421.06.2023 00:34
-
Лейля1625.02.2020 05:19
-
18larina1811.06.2020 14:47
-
bogdanka1503p08ifa08.05.2022 23:49
-
katikatikatiilozre2d19.09.2020 09:31
-
nikaerika1124.09.2022 10:46
-
Zauchka1705.03.2023 22:51
-
adsdfghjohgfds28.09.2020 00:05
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.