Вычислите объём аммиака (при нормальных условиях), который можно получить нагревая 30 гр хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, приняв, что выход продукта равен 94%.

284

402

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

YuliaZagorna

Химия

4,5(93 оценок)

2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3 + cacl2 + 2h2o (~200 c) n (nh4cl) = m/m = 30 г/53.5 г/моль = 0,56 моль = n (nh3теор) n (nh3) = выход реакции * n(nh3теор) = 0.94 *0,56 моль = 0,5264 моль при нормальных условиях верно (закон авогадро): vm = 22.4 л/моль v = n*vm = 0,5264 моль * 22,4 л/моль = 11,8 л ответ 11.8 л аммиака

plalallalalalal

Химия

4,5(48 оценок)

Количество вещ-ва измеряется в молях. для того чтобы найти кол-во вещ-ва нужно массу делить на молекулярную массу. или число молекул делить на постоянную авогадро (6*10^23 молекул). молярная масса считается по псхэм. находите нужный элемент и смотрите цифры в нижнем углу. округляете до целого числа. исключенте- хлор. у него молярная масса всегда 35,5.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.