Смешали 10%-й раствор гидроксида калия массой 280 г и 10%-й раствор ортофосфорной кислоты массой 294 г. вычислите массовые доли веществ в растворе после реакции ответ: 6,1 % k2hpo4 и 2,4% kh2po4 какая должна быть записана реакция если в ответе эти вещества?

121

474

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

antonshv313p012l5

Химия

4,4(5 оценок)

Дано: m р-ра(koh)=280г w(koh)=10% или 0.1 (w-это "массовая доля вещ-ва") m р-ра(h3po4)=294г w(h3po4)=10% или 0.1 w(вещ- решение: 3koh+h3po4=k3po4+3h2o1 m в-ва(koh)=280*0,1=28 г m в-ва(h3po4)=294*0,1=29,4 г n(koh)=28 г : 56 г/моль=0,5 моль n(h3po4)=29,4 г : 98 г/моль=0,3 моль n(koh) должно быть в 3 раза больше,чем n(h3po4),то он в недостатке и реагирует полностью,по нему ведем дальнейший расчет: n(k3po4)=n(koh) : 3=0,166 моль m(k3po4)=0,166 моль*212=35,2 г n избытка (h3po4)=0.3 моль- 0.166 моль=0,134 моль m избытка (h3po4)=0,134 моль*98 г/моль=13.132 г m р-ра после реакции=280 г+294 г=574 г w(k3po4)=35,2 г : 574 г=0,0613 или 6.23% w(h3po4)=13.132 г : 574 г=0,0228 или 2.28%ответ: w(k3po4)=6.23% w(h3po4)=2.28%

cherry1527

Химия

4,6(63 оценок)

Это величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12массы атома углерода. эту величину обозначают mr.относительная молекулярная масса равна сумме относительныхатомных масс входящих в нее атомов.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.