К150 мл раствора хлорида кальция (плотность 1,05г/мл) с массовой долей соли 10,6% прилили 300 мл раствора карбоната натрия (плотность 1,1г/мл) с массовой долей соли 38,55%. определите массу выпавшего осадка

Cacl₂ + na₂co₃ = caco₃↓  + 2nacl 1) определим массы реагирующих веществ m(р-ра  cacl₂) = 150 мл * 1,05  г/мл = 157,5 г m(cacl₂) = 157,5 г * 10,6 % : 100% = 16,695 г m(р-ра na₂co₃)= 300 мл * 1,1 г/мл = 330 г m(na₂co₃) = 330 г * 38,55 % : 100 % = 127,215 г 2) определим, какое из реагирующих веществ в избытке m(cacl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль v(cacl₂) = 16,695 г : 111 г/моль = 0,1504 моль m(na₂co₃) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль v(na₂co₃) = 127,215 г : 106 г/моль = 1,2 моль по уравнению реакции видим, что с 1 моль cacl₂ реагирует 1 моль  na₂co₃, а у нас получилось 0,1504 моль и 1,2 моль соответственно. значит, na₂co₃ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по cacl₂ 3) определим массу caco₃, выпавшего в осадок м(сасо₃) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль m(caco₃) = (16,695 г * 100 г/моль * 1 моль) : (111 г/моль * 1 моль) = 15,04 г

Да одинакова но и может разный