Образец железа прореагировал с хлором. такой же образец железа прореагировал с соляной кислотой. оказалось, что масса хлора, вступившего в реакцию , больше масса прореагировавшего хлороводорода на 6,7. рассчитайте массу железа в образце.

195

476

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

MarinaFilimonova

Химия

4,6(11 оценок)

1а) fe (м = 56 г/моль) + 1.5cl2 (м = 71 г/моль) = fecl3; 1б) fe + 2hcl (м = 36.5 г/моль) = fecl2 + h2; 2) в расчете на 1 моль fe массой 56 г в обоих случаях в соот-ии с 1) разность масс cl2 и hcl = (71*1..5*2) = 33.5 г; 3) т.о. масса fe в образце = 56*(6.7/33.5) = 11.2 г.

Sirota20

Химия

4,4(93 оценок)

Mr(o)=16 mr(c)=12 mr(o)/mr(c)=16/12=1.33 раза

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.