1.человек за сутки вдыхает в пересчете на н.у. углекислый газ объемом 500л. определите массу этого объема газа.

112

137

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

LilllOOo

Химия

4,6(3 оценок)

Дано: v (co₂) = 500 л. найти: m (co₂) – ? решение: n (co₂) = 500 л : 22,4 л/моль = 22,3 (моль). m (co₂) = 22,3 моль · 44 г/моль = 981,2 (г). ответ: 981,2 г.

abilgaziev1

Химия

4,8(36 оценок)

N(co₂)=500: 22,4=22,32 моль m(co₂)=22,32*44=982 г

shuius

Химия

4,7(27 оценок)

Дано: m(mgo)=40g/mol m(hno3)=63 g/mol m(mg(no3)2=148g/mol m(mgo)=20g m(hno3)=94,5 g m(mg(no3)2 - ? составляем уравнение реакции mgo + 2hno3 => mg(no3)2 + h2o из реакции видно, что 1 моль оксида магния реагирует с 2 молями азотной кислоты, следовательно, в реакцию вступает 20 г оксида магния, что соответствует 0,5 моль, с 1 моль азотной кислоты - 63 г, в нашей кислота взята в избытке, значит расчет ведем по оксиду магния: рассуждаем так: при взаимодействии 40 г mgo c hno3 образуется 148 г (mg(no3)2 г //// г // составляем пропорцию: 40/20=148/х; отсюда х=74 => m(mg(no3)2=74 г ответ: 74 г 2. дано: m(p-pa)(fe2(so4)3)=400 g w(fe2so4)3)=5% m(fe2(so4)3)=400 g/mol m(p-pa)(naoh)=200 g w(naoh)=3% m(naoh)=40 g/mol m(fe(oh)3) =107 g/mol m(fe(oh) решение. находим массы реагирующих веществ: m(fe2(so4)3) = 400*5/100=20 g m(naoh) = 200*3/100=6 g составляем уравнение реакции: fe2(so4)3 + 6naoh => 2fe(oh)3 +3na2so4 в нашей даны массы 2-х реагентов, необходимо вычислить какое из них взято в недостатке, чтобы по нем производить расчет. из уравнения видно, что 400 г fe2(so4)3 реагирует с 240 г едкого натра, а 20 г будет реагировать 20*240/400=12 г, следовательно, едкий натр взят в недостатке. определяем массу осадка. при взаимодействии 240 г naoh c fe2(so4)3 образуется 214 г fe(oh)3 // г //////// г // составляем пропорцию: 240/6=214/х, х=6*214/240=5,35 => m(fe(oh)3)=5,35г ответ: 5,35 г 3.дано: m(cuso4)=16 g m(cuso4)=160 g/mol m(p-pa)(naoh)=200 g w(naoh)=3% m(naoh)=40 g/mol m(cu(oh)2)=98 g/mol m(cu(oh) решение: для того, чтобы вычислить какое вещество взято в недостатке, необходимо определить массу едкого натра: 200*3/100=6 г составляем уравнение реакции: сuso4 + 2naoh => cu(oh)2 + na2so4 в осадок выпадает гидроксид меди как нерастворимое в воде основание. из уравнения реакции видно, что 160г cuso4 взаимодействует с 80 г naoh, а 16 г cuso4 будет взаимодействовать с 8 г naoh, а у нас 6 г, значит, гидроксид натрия взят в недостатке, по нем находим массу cu(oh)2 при взаимодействии 120 г naoh c cuso4 образуется 98 г cu(oh)2 // г //////// г // cоставляем пропорцию: 240/6=98/х; х=6*98/120=4,9 => m(cu(oh)2)=4,9 г ответ: 4,9 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.