1) допишите уравнения реакций,укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного : са+о2 -> , n2+h2 -> . 2) определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного : kcio3+s -> kci+so2. 3) определите степень окисления серы в следующих соединениях: h2so4, so2, h2s, so2, h2so3. 4 в сторону атомов какого элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: h2o, hi, pci3, h3n, h2s, co2? дайте обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? k2co3 и hci: ca(oh)2 и hno3: naoh и h2so4: nano3 и h2so4? напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? напишите уравнения, отвечающие гидролизу.

110

161

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

natalinatark

Химия

4,5(25 оценок)

2са+о2 =2сао

са-4е=са2+

о2+4е=2о2-

alena11021

Химия

4,8(14 оценок)

Характер изменений при электролизе зависит от растворителя, например при применении не водных растворителей, при электролиза можно получит щелочные и щелочноземельные металлы

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.