1. при некоторой температуре равновесия в системе: 2no + o2 = 2no2 установилось при следующих концентрациях: (no)=0.12 моль/л., (no2)=0.03 моль/л., (o2)=0.06 моль/л.. найти константу равновесия. 2. написать выражение закона действия масс для реакции: cu2o(тв) + o2 = 4cuo(тв). прочитать это выражение.

282

419

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

koliskynakate20

Химия

4,6(84 оценок)

2no + o2 = 2no2

константа равновесия равна:

= 1,04

(квадратными скобками обозначаются равновесные концентрации веществ).

cu2o(тв) + o2 = 4cuo(тв)

во-первых, уравняем:

2cu2o(тв) + o2 = 4cuo(тв)

выражение закона действующих масс для данного процесса имеет следующий вид:

v = k*[o2]

v- скорость реакции, k - константа скорости, [o2] - концентрация кислорода.

в уравнениях закона действующих масс для гетерогенных реакций концентрации твердой фазы не учитываются.

KiviMan1246

Химия

4,5(78 оценок)

CuO+H2O = Cu(OH)2 - оксид меди + вода = гидроксид меди;

HCL+CuO = CuCl2 + H2O – соляная кислота + оксид меди = дихлорид меди + вода;

HCL+SO2 = реакция не пойдет, так как кислота и кислотный оксид не реагируют между собой – соляная кислота и оксид серы = облом :) ;

NaOH+P2O5, уравнения разные при разных соотношениях, например: 6NaOH + P2O5 = 2Na3PO4 + 3H2O, 4NaOH + P2O5 = 2Na2HPO4 + H2O, 2NaOH + P2O5+ H2O = 2NaH2PO4 – гидроксид натрия + фосфорный ангидрид = фосфат натрия + вода;

NaOH+CO2 = NaHCO3 – гидроксид натрия +двуокись углерода = гидрокарбонат натрия;

NaOH+CaO, надо уравнять CaO + 2NaOH = CaOH2 + 2NaO - оксид кальция + гидроксид натрия = гидроксид кальция + гидроксид натрия;

NaOH+N2O5 = NaNO3 + H2O - гидроксид натрия + оксид азота = нитрат натрия + вода;

CaO+CO2 = CaCO3 - оксид кальция + двуокись углерода = карбонат кальция.

Показать полностью

Извините если не правильно

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.