Определить массу (в граммах) оксида углерода (iv) получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20 % раствора соляной кислоты.

составим уравнение реакции:

3,5г                                         хг

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

100г/моль                               44г/моль

найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа:

м (caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль;

м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

м (co2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

расчитаем массу соляной кислоты в растворе:

m (hcl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр.

рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью):

n(caco3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества;

n(hcl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества.

расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества:

х / 44 = 3,5 /100.

из пропорции находим х :

х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.

Сернистый газ будет тяжелее. так как молярная масса серы больше молярной массы углерода. всего каждый газ будет иметь количество вещества, равное  моль здесь 22,4 л/моль - постоянная авогадро в нормальных условиях  г/моль г г/моль г заметим, что  если  моль г л