Определить массу (в граммах) оксида углерода (iv) получающегося при взаимодействии карбоната кальция массой 3,5 грамм с 15 грамм 20 % раствора соляной кислоты.

183

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

renata59

Химия

4,4(74 оценок)

составим уравнение реакции:

3,5г хг

caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2

100г/моль 44г/моль

найдем молярную массу карбоната кальция, соляной кислоты и углекислого газа:

м (caco3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль;

м (hcl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль;

м (co2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль.

расчитаем массу соляной кислоты в растворе:

m (hcl) = ( 15 * 20% ) / 100% = 3 гр.

рассчитаем количество вещества (моль) для карбоната кальция и соляной кислоты (расчет на избыток и не достаток,что выяснить какое из веществ вступит в реакцию полностью):

n(caco3) = 3,5 / 100 = 0,035 моль - недостаток вещества;

n(hcl) = 3 / 36,5 = 0,082 моль - избыток вещества.

расчет массы углекислого газа ведем по недостатку вещества:

х / 44 = 3,5 /100.

из пропорции находим х :

х = ( 44 * 3,5 ) / 100 = 1,54 грамма - масса образовавшегося углекислого газа.

DashaVologina1

Химия

4,7(52 оценок)

Сернистый газ будет тяжелее. так как молярная масса серы больше молярной массы углерода. всего каждый газ будет иметь количество вещества, равное моль здесь 22,4 л/моль - постоянная авогадро в нормальных условиях г/моль г г/моль г заметим, что если моль г л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.