Пложалуйста! 1.вычислите массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 39,2г гидроксида калия и 32,5г хлорида железа(3). 2.вычислите массу осадка ,полученного при взаимодействии раствора хлорида железа(2) с раствором,содержащим 58,5г сульфида натрия,если доля выхода осадка 0,8. 3.вычислите массовую долю железа в стали,если при взаимодействии 21г стали с раствором соляной кислоты выделяется 6,72(н.у.) водорода.

222

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nyashka12

Химия

4,7(100 оценок)

fecl3+3koh=3kcl+fe(oh)3

m(koh)=39,2/56=0.7моль

m(fecl3)=32.5/162.5=0.2моль

fecl3 в недостатке, считаем по нему

n(fe(oh)3)=n(fe(cl)3)=0.2моль, m(fe(oh)3)=0.2*107=21.4гр

fecl2+na2s=fes+2nacl

n(na2s)=58,5/78=0.75моль

m(fes)=0.75*88=66гр, с учетом выхода m(fes)=66*0.8=52.8гр.

fe+hcl=fecl2+h2

n(h2)=6.72/22.4=0.3моль

по уравнению реакции, железа должно быть 0,3 моль, m(fe)=0.3*56=16.8гр.

теперь разделим массу железа на массу стали и получим w(fe): 16.8/21=80%

Love1011

Химия

4,4(87 оценок)

1)cм(h2so4)=(0,1*250) / 1000=0,025моль/л; m(h2so4)=0,0025*98=2,45г.

2)m(h2so4)=0,1*49=4,9г - в 1л р-ра, а в 250мл : 4,9 : 4=1,225г.

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.