1.вычислить массу осадка полученного при взаимодействии растворов, содержащих 85,5г сульфата алюминия и 52г гидроксида натрия. 2.вычислить объём газа (н.у.) полученного при взаимодействии 58г сидерита, содержащего 58% карбоната железа(2) с соляной кислотой. 3.вычислить массу фосфина(рн3), если при его горении получилось 80,94г оксида фосфора(5), выход которого составляет 95%

1.

al2(so4)3+6naoh=3na2so4+2al(oh)3

n(al2(so4)3)=85.5/342=0.25моль

n(naoh)=52/40=1.3моль

al2(so4)3 в недостатке, считаем по нему.

n(al(oh)3)=2n(al(so4)3)=0.25*2=0.5моль

m(al(oh)3)=0.5*78=39гр

2.

feco3+2hcl=fecl2+h2co3=fecl2+co2+h2o

m(feco3)=58*0.58=33.64гр; n(feco3)=33.64/116=0.29моль

n(co2)=0.29моль, v(co2)=0.29*22.4=6.496л

3.

4ph3+8o2=p2o5+6h2o

m(p2o5)=80.94*0.95=76.893гр

n(p2o5)=76.893/142=0.542моль

n(ph3)=4n(p2o5)=0.542*4=2.17моль

m(ph3)=2.17*34=73.78гр

1. схема распределения электронов по слоям в атоме элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам эн2 и эо: 3) 2е, 8е, 2е 2. электронное строение иона +х )2)8)8 2- соответствует элементу, символ которого:   нет подходящего ! это кальций3. ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов: 4) be – mg – ca.4. термин «молекула» нельзя использовать при характеристике соединения, формула которого:   2) kcl5. оксид кальция является: 4)  основным.6. ряд формул веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия: 4) hcl, zn(oh)2,co27. необратимая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых: 4) koh и cucl28. степень окисления +3 у атома хрома в соединении с формулой: 2) cr2o3  9. уравнению реакции 2no + o2 = 2no2 соответствует схеме превращений: 4) n+2n+410. формула спирта: 3) ch3oн  11. выберите реакцию замещения: 1) zn и h2so4  12. формула вещества с атомной кристаллической решеткой: 2) si