Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой.вычислите какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода(4) объёмом 28,56л.практический выход продукта составляет 85 % если можно напишите подробно)
138
194
Ответы на вопрос:
Дано: v(co2)=28.56л vпракт(co2)=85%=0.85 найти: m( решение: na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o 1) находим теоретический объем (сo2), по формуле (v/vпракт) 28.56л/0.85= 33.6л 2) находим ню со2 по формуле (v/v молярный) 33.6/22.4=1.5 моль 3) смотря на коэфф. ур-ия, мы видим, что у нас взяты 1 моль na2co3 и 1 моль со2. из этого следует, что ню(na2co3)=ню(со2)=1.5моль 4) прежде чем найти массу карбоната натрия, нам надо найти его молярную массу (смотря на табл. менделеева) м (na2co3) = 2*23+12+3*16=106г/моль 5) теперь мы можем найти то, что нас требуют по усл. m= ню* м (молярная масса) m(na2co3) = 1.5моль* 106г/моль = 159г ответ: m(na2co3) = 159 грамм если что-то непонятно, обращайся
уравнения реакций: cnh2n + cl2 > cnh2ncl2cnh2ncl2 + 2naoh(водный) > cnh2n(oh)2 + 2naclv(cl2) = 6,72 литра/22,4 = 0,3 мольпо уравнениям реакций: v(cnh2n(oh)2)=0,3 мольm(cnh2n(oh)2) = 22.8 г / 0,3 моль = 76 г/моль14n + 34 = 7614n = 42 n = 3формула алкена - c3h6
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
vadimgofman04.09.2021 21:43
-
girlgood227.02.2023 04:23
-
maker128720.03.2023 06:05
-
Ками528.06.2021 10:00
-
kate222416.07.2022 14:44
-
serovik2414.06.2021 09:03
-
Снежана34105.04.2021 11:58
-
Lizard199927.06.2023 12:10
-
slayer7515.09.2020 16:04
-
theaziimut24.06.2022 09:26
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.