Массу раствора только найти не чтобы узнать массовые доли. к раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5%. к раствору массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. полученный осадок отфильтровали. вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.

222

320

Ответы на вопрос:

4,4(68 оценок)

m(р-ра)=m(р-раbacl2)+m(р-раh2so4) = 50+50=100 гр

запишем уравнение реакции: .

рассчитаем m и n(bacl2)и (h2so4):

m(bacl2)=50*0.05=2.5гр

n(bacl2)=2.5/208=0.012моль

m(h2so4)=50*0.05=2.5гр

n(h2so4)=2.5/98=0.0255моль

соответственно bacl2 находится в недостатке, по нему и считаем.

в фильтрате находится избыток серной кислоты и получившаяся соляная.

рассчитаем их массу.

h2so4: так как из 0,0255 моль прореагировало только 0,012, избыток составил 0,0135 моль. рассчитаем его массу: 0,0135*98=1,323гр

hcl: n(hcl) = 2*n(bacl2)=2*0.012=0.024гр.

рассчитаем массу осадка baso4: 0.012*233=2.796гр

масса раствора без осадка = 100-2,796=97,204гр

w(hcl)=0,024/97,204=0,0247%

w(h2so4изб)=1,323/97,204=1,36%

4,7(4 оценок)

масса раствора 100г.т.к. к раствору хлорида бария массой 50 г прилили 50 г раствора серной кислоты

4,7(85 оценок)

Окисление марганцовкой в кислой среде, реакция с галоген- (hcl, hbr)

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.