Растворение 1 моль декагидрата натрий сульфата идёт с поглощением 78,7 кдж теплоты, а его дегидрация - с поглощением 81,6 кдж теплоты. тепловой эффект растворения (кдж/моль) безводного натрий сульфата равен? ? (+/-)

na2so4x10h2o = na2so4 + 10h20 -81,6кдж

следовательно

na2so4 + 10h20 = na2so4x10h2o +81,6кдж

na2so4x10h2o + много h2o = раствор -78,7 кдж

  складываем два уравнения, сокращая одинаковые вещества в правой и левой части.

получаем

na2so4 + много h2o = раствор +81,6кдж-78,7 кдж

тепловой эффект растворения (кдж/моль) безводного натрий сульфата равен +2,9 кдж

ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)

K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)

A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2

2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4

m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль

проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль

w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%

2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль

На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2