1.сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 составьте формулы предыдущего и последующего гомологов и назовите их. 2. какой объем кислорода потребуется для сжигания смеси массой 500г, состоящей из 16% метана, 28%этена и 56% пропина?

сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн3 - это гексен-1

предыдущий: сн2=сн-сн2-сн2-сн3 - пентен-1

следующий: сн2=сн-сн2-сн2-сн2-сн2-сн3 - гептен-1

запишем уравнения реакций горения:

ch4+2o2=co2+2h2o

c2h4+6o2=2co2+2h2o

2c3h4+4o2=2co2+4h2o

рассчитаем массы и количества вещества каждого из компонентов смеси:

m(ch4)= 500*0.16=80гр. n(ch4)=80/16=5моль

m(c2h4)=500*0.28=140гр, n(c2h4)=140/28=5моль

m(c3h4)=500*0.56=280гр, n(c3h4)=280/40=7 моль

рассчитаем из уравнений реакций и количеств веществ углеводородов количество вещества кислорода,необходимое для сгорания каждого из веществ:

ch4: 2*5=10моль

c2h4: 6*5 =30 моль

c3h4: 7*4=28 моль

итого: 10+30+28=68 моль кислорода требуется для сгорания этой смеси.

1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра. значит, 68 моль займут объем 22,4*68=1523,2 литра.

ответ: 1523,2 литра