Регистрация Спросить otvet5GPT
makssanchuk
09.07.2021 09:29
Химия
Есть ответ 👍

1. какая масса кремния должна образоваться при воостановлении углеродом 60г оксида кремния (iv), содержащего 5% примесей? 2.рассчитайте объем газа(н. образующего при обработке соляной кислотой 10г caco3, содержащего 5% примесей? , у меня первый раз в жизни выходит тройка, исправить ее по тяжелый труд. я ее не понимаю вообще. можете решение написать от руки и сфотографировать, так легче будет. буду : *

166
500
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

пожирательзнаний1
пожирательзнаний1
4,6(38 оценок)

1.

1. запишем уравнение реакции sio2 + 2c = si +2co

2. вычислим массу оксида кремния без примесей, для этого вычислим его массовую долю: 100%-5%примесей = 95%, и эти 95% умножаем на его массу: 0,95*60=57 грамм.

3. вычислим количество вещества оксида кремния, n(моль)=m(гр)/m(гр/моль), 57/60=0,95 моль.

4. из уравнения реакции мы видим, из 1 моль оксида мы получим 1 моль кремния. соответственно из 0,95 моль - 0,95 моль. используя уравнение из п.3 вычислим массу кремния: 0,95*28= 26,6 грамм.

ответ: 26,6 гр.

2.

caco3 + hcl > cacl2 + co2 + h2o.

1. аналогично вычислив массовую долю карбоната кальция (95%) находим его массу, 9,5 грамм, вычисляем количество вещества карбоната кальция: 9,5/100=0,095 моль

2. из уравнения реакции видим, что кол-во в-ва caco3 = кол=ву в-ва co2 = 0,095

моль

3. 1 моль любого газа в станд. усл. занимает объем 22,4 литра. соответственно, 0,095 моль занимают 0,095*22,4=2,128литра

 

приглашаю вас в свою группу 

aazzziizz
aazzziizz
4,7(38 оценок)
Хмоль 0,72 моль ba(oh)2. + 2hno3. -> ba(no3)2. + 2h2o n= 1 моль n=2 моль х моль ва(он)2. - 0,72 моль hno3 1 моль ва(он)2. - 2 моль hno3 n(ba(oh)2 = 1 * 0,72 / 2 = 0,36 моль

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS