Кристаллическая сода na2co3*10h20 при нагревании разлагается на кальцинированную соду na2co3 и воду которая выделяется в виде пара. какая масса кристаллической соды разложилась если масса твёрдого вещества в результате реакции уменьшилась на 9г? (покажите как решить! )

1. запишем уравнение реакции: na2co3*10h2o = нагревание = na2co3 + 10h2o.

2. в результате масса уменьшилась из-за испарения воды. рассчитаем количество вещества воды по формуле n(моль)=m(гр)/m(гр/моль): 9/18 = 0.5 моль.

3. определим соотношение между кристаллической содой (na2co3*10h2o) и водой по уравнению реакции, оно равно 1: 10 => n(h2o) = 10*n(na2co3*10h2o).

4. рассчитаем молярную массу na2co3*10h2o, она равна 106+10*18 = 286 грамм/моль

5. вычислим из формулы рассмотренной в п.2 массу кристаллической соды: 286*0,5 = 143 грамма.

ответ: 143 грамма.

  60 г                                                                                  х моль

caco3  +    2hcl =  cacl2    +  co2      +  h2o

n = 1 моль                                                          n = 1 моль

mr = 100 г/моль                                       

m = 100 г

60 г сасо3  -  х моль со2

100 г сасо3 - 1 моль со2

n(co2) = 60 * 1 / 100 = 0,6 моль