13573967
06.10.2021 18:59
Химия
Есть ответ 👍

Вычислить объём кислорода, необходимого для сгорания 6 литров метана

109
353
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

AlexSubbotin11
4,8(2 оценок)

1. напишем уравнения горения метана:

ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o

2. вычислим количество вещества метана, используя формулу молярного объема: n=v/v(m), где n - количество вещества (моль), v - объем (литр), vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль. иными словами, 1 моль любого газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях. соответственно у нас не 22,4 литра, а меньше, поэтому подставляем в формулу: n(ch4) = 6/22,4 = 0,27 моль

3. находим соотношение между количеством веществ метана и кислорода, из уравнения реакции нужно на 1 моль метана 2 моля кислорода.

соответственно, пропорционально получается, на 0,27 моль метана нужно в два раза большее количества вещества кислорода: n(o2) = n(ch4) = 2 * 0.27 = 0.54 моль.

4. используя формулу из второго пункта находим, что объем кислорода в этом случае равен 0,54*22,4 = 12,096 литра

ответ: 12,096 литра

lexa23072003
4,7(18 оценок)

сн4+2о2=со2+2н2о

на 1 моль сн4 необходимо 2 моля о2, тогда v(o2)=2*v(ch4)=2*6=12 л

akitaeva1
4,8(64 оценок)

250: 100•50=50г-соли в начальном растворе 250-50=200г-вода 200+50+50=300г-масса вновь полученного раствора 100: 300=1: 3-отношение раствора,значит соли теперь 33,3333333% ой,да ладно просто скучно было,какую-то фигню залил

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS