К200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида натрия.вычислите масс образовавшейся соли.

140

384

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

сармановафакизат

Химия

4,8(48 оценок)

1. запишем уравнение реакции:

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

2. вычислим массу фосфорной кислоты (h3po4) из ее массовой доли:

0,126*200=25,2 грамма

3. вычислим количество вещества фосфорной кислоты, n(количество вещества, моль) = m(масса, грамм) / m(молярная масса, грамм/моль). массу мы вычислили, молярная масса - это сумма атомных масс всех элементов в молекуле (берем из таблицы менделеева) и она равна 98 грамм/моль. отсюда количество вещества = 25.2 (грамм)/98 (гр/моль) = 0,26 моль.

4. из уравнения реакции по коэфициентам вычисляем соотношения количества вещества фосфорной кислоты и интересующей нас соли (фосфата натрия) оно равно 1: 1. это значит, что если у нас был бы один моль кислоты, мы бы получили 1 моль соли по этой реакции. и так как у нас кислоты 0,26 моль, то и соли мы получим 0,26 моль. запишем кратко: n(h3po4) = n(na3po4) = 0,26 моль.

5. из формулы, рассмотренной в третьем пункте выразим массу: m(гр) = n(моль)*m(гр/моль) и вычислим ее. для этого вычислим молярную массу соли (из таблицы менделеева), она равна 164 грамм/моль. вычислим массу соли, умножим количество вещества на его молярную массу: 0,26 моль * 164 гр/моль = 42,64 грамма.

ответ: масса соли 42,64 грамма.

efremchina99

Химия

4,4(77 оценок)

Он заржавеет спустя пару недель

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.