К200 г 12,6%-ной фосфорной кислоты добавили раствор гидроксида натрия.вычислите масс образовавшейся соли.

1. запишем уравнение реакции:

3naoh + h3po4 = na3po4 + 3h2o

2. вычислим массу фосфорной кислоты (h3po4) из ее массовой доли:

0,126*200=25,2 грамма

3. вычислим количество вещества фосфорной кислоты, n(количество вещества, моль) = m(масса, грамм) / m(молярная масса, грамм/моль). массу мы вычислили, молярная масса - это сумма атомных масс всех элементов в молекуле (берем из таблицы менделеева) и она равна 98 грамм/моль. отсюда количество вещества = 25.2 (грамм)/98 (гр/моль) = 0,26 моль.

4. из уравнения реакции по коэфициентам вычисляем соотношения количества вещества фосфорной кислоты и интересующей нас соли (фосфата натрия) оно равно 1: 1. это значит, что если у нас был бы один моль кислоты, мы бы получили 1 моль соли по этой реакции. и так как у нас кислоты 0,26 моль, то и соли мы получим 0,26 моль. запишем кратко: n(h3po4) = n(na3po4) = 0,26 моль.

5. из формулы, рассмотренной в третьем пункте выразим массу: m(гр) = n(моль)*m(гр/моль) и вычислим ее. для этого вычислим молярную массу соли (из таблицы менделеева), она равна 164 грамм/моль. вычислим массу соли, умножим количество вещества на его молярную массу: 0,26 моль * 164 гр/моль = 42,64 грамма.

ответ: масса соли 42,64 грамма.