Дайте краткий и понятный реферат на металл титан, то бишь возникновения, почему так назвали и характеристика. только кратко и ясно.
Ответы на вопрос:
открытие tio2 сделали практически одновременно и независимо друг от друга у. грегор и м. г. клапрот. у. грегор, исследуя состав магнитного железистого песка (крид, корнуолл, , 1789), выделил новую «землю» (оксид) неизвестного металла, которую назвал менакеновой. в 1795 г. клапрот открыл в минерале рутиле новый элемент и назвал его титаном. спустя два года клапрот установил, что рутил и менакеновая земля — оксиды одного и того же элемента, за которым и осталось название «титан», предложенное клапротом. через 10 лет открытие титана состоялось в третий раз. французский учёный л. воклен обнаружил титан в анатазе и доказал, что рутил и анатаз — идентичные оксиды титана.первый образец металлического титана получил в 1825 году й. я. берцелиус. из-за высокой активности титана и сложности его очистки чистый образец ti получили голландцы а. ван аркел и и. де бур в 1925 году термическим разложением паров иодида титана tii4.
Маг+ Хлор
Объяснение:
Mg + HCl = ? уравнение реакции
Какие продукты образуются в результате взаимодействия Mg + HCl = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при растворении 5,6 г магния в 30 г раствора 20%-ной соляной кислоты? Какое из веществ будет в избытке?
Теги: магний, реакции замещения, соляная кислота, химические реакции
1 ответ
XumukXumuk ответил 3 года назад
При растворении магния в соляной кислоте (Mg + HCl = ?) происходит образование соли хлорида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2.\]
Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вещества не диссоциируют, т.е. не распадаются на ионы.
\[Mg + 2H^{+} + 2Cl^{-} \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^{-} + H_2;\]
\[Mg + 2H^{+} \rightarrow Mg^{2+} + H_2.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(Mg) = 24 g/mole; M(HCl) = 36,5 g/mole):
\[n \rightarrow m \div M;\]
\[n (Mg) \rightarrow m(Mg) \div M(Mg) \rightarrow 5,6 \div 24 \rightarrow 0,23 mole.\]
\[ \omega (HCl) = m (HCl) \div m_{solution} \times 100 \%;\]
\[ m (HCl) = \omega (HCl) \div 100 \% \times m_{solution};\]
\[ m (HCl) = 20 \div 100 \% \times 30 = 6 g.\]
\[n (HCl) \rightarrow m(HCl) \div M(HCl) \rightarrow 6 \div 36,5 \rightarrow 0,16 mole.\]
Это означает, что магний находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по соляной кислоте.
Согласно уравнению реакции
\[ n(HCl) : n(MgCl_2) = 2:1,\]
значит
\[n(MgCl_2) = ½ \times n(HCl) = ½ \times 0,16 = 0,08 mole.\]
Тогда масса хлорида магния будет равна (молярная масса – 95 g/mole):
\[ m (MgCl_2) \rightarrow n(MgCl_2) \times M(MgCl_2) \rightarrow 0,08 \times 95 \rightarrow 7,6 g.\]
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
znania5309.06.2020 08:01
-
Мюсли00407.05.2022 03:44
-
YourselfRuelfddd15.05.2020 09:27
-
daryna2727.03.2021 10:10
-
olga83727.10.2021 05:47
-
Янчик17204.11.2020 02:53
-
kono10021621.03.2022 09:16
-
aminamamedova312.10.2021 04:41
-
jroslov20.10.2021 22:50
-
Yaryycher21.10.2020 16:30
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.